Diferencia clave: hidrato frente a anhidrato
Los dos términos "hidrato" y "anhidrato" son dos palabras opuestas en su significado, y la diferencia clave entre hidrato y anhidrato es que los hidratos son compuestos iónicos que contienen moléculas de agua libres, mientras que los anhidratos son compuestos que no contienen moléculas de agua libres. Los hidratos se forman a partir de compuestos iónicos cuando se exponen al aire, reaccionando con las moléculas de agua. Los anhidratos son la versión opuesta de los hidratos; no contienen moléculas de agua. Los anhidratos también se conocen como agentes secantes o desecantes.
¿Qué son los hidratos?
El agua se puede considerar como el compuesto más abundante en la tierra. Cuando los compuestos químicos se exponen al aire, el vapor de agua en la atmósfera se adsorbe a las moléculas. Puede ser una reacción superficial o una reformación de toda la estructura química formando un complejo químico con agua. En general, las moléculas de agua están unidas a cationes en sustancias iónicas. Este fenómeno se llama “hidratación”.
Hay muchos compuestos iónicos presentes en forma hidratada; algunos ejemplos son yeso (CaSO4 2H2O), bórax (Na3B 4O710H2O) y sal de Epsom (MgSO4 7H2O). El número de moléculas de agua en los hidratos varía de un compuesto a otro en cantidades estequiométricas. La fórmula molecular de un compuesto hidratado es una combinación de la fórmula molecular del compuesto anhidro y el número de moléculas por mol en el hidrato. Estos dos se separan usando un "punto"; a continuación se muestra un ejemplo.
Nombre general: sal de Epsom y nombre químico: sulfato de magnesio heptahidratado.
Una muestra del heptahidrato de sulfato de magnesio
¿Qué son los anhidratos?
Los anhidratos también se conocen como materiales anhidros; no contienen ninguna molécula de agua como en los hidratos. En esta categoría, las moléculas de agua se eliminan calentando el compuesto a alta temperatura o por succión. En general, los anhidratos se pueden utilizar como agentes secantes, ya que pueden absorber moléculas de agua del entorno. El gel de sílice es uno de los anhidratos más utilizados. Un paquete de gel de sílice se mantiene dentro de muchos productos terminados para absorber agua. Ayuda a mantener el área circundante seca y previene el crecimiento de moho.
Perlas de gel de sílice
¿Cuál es la diferencia entre Hidratos y Anhidratos?
Definición de Hidratos y Anhidratos
Anhidratos: Los anhidratos (también conocidos como agentes secantes o desecantes) son compuestos que no contienen moléculas de agua libres.
Hidratos: Los hidratos son compuestos iónicos que contienen moléculas de agua libres.
Método de producción de hidratos y anhidratos
Anhidratos: los anhidratos se producen al eliminar las moléculas de agua unidas libremente mediante succión o calentamiento a una temperatura relativamente más alta.
Hidratos: Los compuestos de hidratos se forman naturalmente cuando se exponen al aire. Todos son compuestos iónicos que se forman al hacer enlaces con las moléculas de agua gaseosa en el aire. El enlace se forma entre el catión de la molécula y la molécula de agua.
Propiedades de los Hidratos y Anhidratos
Anhidratos: Los anhidratos se consideran agentes secantes ya que son capaces de absorber moléculas de agua del entorno. Las moléculas de agua se pueden eliminar fácilmente calentándolas a alta temperatura.
Hidratos: En general, las moléculas de agua en los hidratos se pueden eliminar mediante calentamiento. El producto obtenido tras el calentamiento es el compuesto anhidro; tiene una estructura diferente del hidrato.
Ejemplo:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Azul) (Blanco)
La cantidad de moléculas de agua atrapadas en los cristales de hidrato varía porque también sigue la regla de la relación estequiométrica. El número de moléculas incluidas en la fórmula molecular es el siguiente.
| Prefijo | Número de moléculas de agua | Fórmula molecular | Nombre |
| Mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Monohidrato de oxalato de amonio |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | Cloruro de calcio dihidratado |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | Trihidrato de acetato de sodio |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Fosfato de hierro (III) tetrahidratado |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Sulfato de cobre (II) pentahidratado |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cloruro de cobolt(II) hexahidratado |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Sulfato de magnesio heptahidratado |
| Octava | 8 | BaCl2.8H2O | Octahidrato de hidróxido de bario |
| Decá | 10 | Na2CO3.10H2O | Carbonato de sodio decahidratado |
Imagen cortesía: “Silica gel pb092529” de Wiebew – Trabajo propio. (CC BY-SA 3.0) a través de Wikimedia Commons "Sulfato de magnesio heptahidratado". (Dominio público) a través de Wikimedia Commons
