La diferencia clave entre el ácido duro y el ácido blando es que los ácidos duros son cationes de metales electropositivos y son relativamente no polarizables con una mayor relación carga-radio, mientras que los ácidos blandos son cationes de metales menos electropositivos con una menor relación carga-radio y son más polarizables.
Normalmente, la estabilidad termodinámica de un complejo metálico depende en gran medida de las propiedades del ligando y del ion metálico y del tipo de enlace. Hay dos tipos de ácidos de Lewis como ácidos duros y ácidos blandos.
¿Qué es un ácido duro?
Los ácidos duros son cationes de metales electropositivos y son relativamente no polarizables con una mayor relación carga-radio. En otras palabras, los ácidos duros son ácidos de Lewis que solo son débilmente polarizables. Algunos ejemplos de ácidos duros incluyen H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ y Ti4+. Por lo general, los ácidos duros pueden reaccionar rápidamente con las bases duras para formar fuertes enlaces con ellas.
Los ácidos duros tienden a unirse a las bases duras. Los ácidos duros y las bases duras son principalmente de naturaleza electrostática. Por lo tanto, la estabilidad de los complejos que involucran ácidos duros y bases duras aumenta cuando aumenta la carga positiva del metal y cuando disminuye el radio.
¿Qué es un ácido blando?
Los ácidos blandos son cationes de metales menos electropositivos que tienen una menor relación carga-radio y son más polarizables. En otras palabras, los ácidos blandos normalmente son iones más grandes que son polarizables. Algunos ejemplos de ácidos blandos incluyen BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ y GaCl3. Los ácidos blandos reaccionan rápidamente con las bases blandas para formar fuertes enlaces con ellas.
La interacción entre ácidos blandos y bases blandas se puede describir como una interacción en gran parte covalente. La mayoría de los ácidos blandos tienen subcapas atómicas completamente llenas o casi llenas. Esto sugiere que el enlace pi de metal a ligando es importante. Los ácidos blandos y las bases blandas forman complejos que son mucho más estables que los argumentos electrostáticos previstos.
¿Cuál es la diferencia entre ácido duro y ácido blando?
Normalmente, la estabilidad termodinámica de un complejo metálico depende en gran medida de las propiedades del ligando y del ion metálico y del tipo de enlace. Hay dos tipos de bases de Lewis: bases duras y bases blandas. La diferencia clave entre el ácido duro y el ácido blando es que los ácidos duros son cationes de metales electropositivos y son relativamente no polarizables con una mayor relación carga-radio, mientras que los ácidos blandos son cationes de metales menos electropositivos con una menor carga-radio. relación de radio y son más polarizables. Algunos ejemplos de ácidos duros incluyen H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ y Ti4+, mientras que algunos ejemplos de ácidos blandos incluyen BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ y GaCl3.
La infografía a continuación presenta las diferencias entre el ácido duro y el ácido blando en forma tabular para una comparación lado a lado.
Resumen: ácido duro frente a ácido blando
Los ácidos duros son cationes de metales electropositivos y son relativamente no polarizables con una mayor relación carga-radio. Los ácidos blandos son cationes de metales menos electropositivos con una relación carga-radio más baja; son más polarizables. Entonces, esta es la diferencia clave entre el ácido duro y el ácido blando.
