La diferencia clave entre desproporción y redox es que en las reacciones de desproporción, el mismo reactivo sufre oxidación y reducción. Pero, en las reacciones redox, dos reactivos diferentes normalmente sufren oxidación y reducción.
Además, la desproporción es una reacción química en la que una molécula se transforma en dos o más productos diferentes, mientras que la reacción redox es un tipo de reacción química en la que las semirreacciones de oxidación y reducción ocurren simultáneamente. Sobre todo, la desproporción es un tipo de reacción redox porque hay dos reacciones simultáneas de oxidación y reducción.
¿Qué es la desproporción?
La desproporción es una reacción química en la que una molécula se transforma en dos o más productos diferentes. Fundamentalmente, es un tipo de reacción redox donde la misma molécula sufre oxidación y reducción. Además, el reverso de esta reacción se llama comproporcionación. La forma general de estas reacciones es la siguiente:
2A ⟶ A’ + A”
Además, algunos ejemplos comunes para este tipo de reacciones son los siguientes
Conversión de peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Desproporción de cloruro de mercurio(I)
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Desproporción de ácido fosfórico en ácido fosfórico y fosfina
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
La desproporción del fluoruro de bromo da trifluoruro de bromo y bromo
3 BrF → BrF3 + Br2
Figura 01: Desproporción de tolueno
¿Qué es Redox?
La reacción redox es un tipo de reacción química en la que las semirreacciones de oxidación y reducción ocurren simultáneamente. Además, en esta reacción, consideramos la oxidación y la reducción como procesos complementarios. Aquí, la oxidación es la pérdida de electrones o el aumento del estado de oxidación, mientras que la reducción es la ganancia de electrones o la disminución del estado de oxidación.
Figura 02: Oxidación
Además, la velocidad de una reacción redox puede variar desde procesos muy lentos, como la oxidación, hasta procesos rápidos, como la quema de combustible.
¿Cuál es la diferencia entre desproporción y redox?
La diferencia clave entre desproporción y redox es que, en las reacciones de desproporción, el mismo reactivo sufre oxidación y reducción, mientras que, en las reacciones redox, dos reactivos diferentes suelen sufrir oxidación y reducción. Considerando algunos ejemplos, la desproporción incluye la desproporción de cloruro de mercurio(I) para formar mercurio y cloruro de mercurio(II), la desproporción de fluoruro de bromo para formar trifluoruro de bromo y bromo, etc. mientras que la oxidación, la combustión, la quema de combustible, etc. son ejemplos de redox. reacciones.
La siguiente infografía resume la diferencia entre desproporción y redox.
Resumen: desproporción frente a redox
La desproporción es una reacción química en la que una molécula se transforma en dos o más productos distintos, mientras que la reacción redox es un tipo de reacción química en la que se producen semirreacciones de oxidación y reducción simultáneamente. La diferencia clave entre desproporción y redox es que, en las reacciones de desproporción, el mismo reactivo sufre oxidación y reducción, mientras que en las reacciones redox, por lo general, dos reactivos diferentes sufren oxidación y reducción.
