Diferencia entre álcali y ácido

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificación: 2023-12-17 13:36

Álcali vs Ácido

La palabra álcali a menudo se usa indistintamente para referirse a soluciones altamente básicas y metales alcalinos. En este contexto, álcali se refiere a los metales alcalinos.

Álcali

El término álcali se usa comúnmente para los metales del grupo 1 de la tabla periódica. Estos también se conocen como metales alcalinos. Aunque H también está incluido en este grupo, es algo diferente. Por lo tanto, el litio (Li), el sodio (Na), el potasio (K), el rubidio (Rb), el cesio (Cs) y el francio (Fr) son miembros de este grupo. Los metales alcalinos son metales blandos, brillantes y de color plateado. Todos tienen un solo electrón en su capa externa y les gusta eliminarlo y formar cationes +1. Cuando se excitan los electrones más externos, vuelve al estado fundamental mientras emite radiación en el rango visible. La emisión de este electrón es fácil, por lo que los metales alcalinos son muy reactivos. La reactividad aumenta hacia abajo en la columna. Forman compuestos iónicos con otros átomos electronegativos. Más exactamente, álcali se refiere al carbonato o al hidróxido de un metal alcalino. También tienen propiedades básicas. Tienen un sabor amargo, son resbaladizos y reaccionan con los ácidos para neutralizarlos.

Ácido

Los ácidos se definen de varias maneras por varios científicos. Arrhenius define un ácido como una sustancia que dona iones H3O⁺ en la solución. Bronsted-Lowry define una base como una sustancia que puede aceptar un protón. La definición de ácido de Lewis es mucho más común que las dos anteriores. Según él, cualquier donador de pares de electrones es una base. Según la definición de Arrhenius o Bronsted-Lowry, un compuesto debe tener un hidrógeno y la capacidad de donarlo como protón para ser un ácido. Pero según Lewis, puede haber moléculas que no posean hidrógeno, pero que puedan actuar como un ácido. Por ejemplo, BCl_{3 es un ácido de Lewis porque puede aceptar un par de electrones. Un alcohol puede ser un ácido de Bronsted-Lowry, porque puede donar un protón; sin embargo, según Lewis, será una base.}

Independientemente de las definiciones anteriores, normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor agrio. El jugo de limón, el vinagre son dos ácidos que encontramos en nuestros hogares. Reaccionan con bases produciendo agua, y reaccionan con metales para formar H₂,; por lo tanto, aumenta la velocidad de corrosión del metal. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Los ácidos fuertes como HCl, HNO₃ están completamente ionizados en una solución para dar protones. Los ácidos débiles como CH₃COOH se disocian parcialmente y dan menos cantidad de protones. K_{a es la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de perder un protón de un ácido débil. Para comprobar si una sustancia es un ácido o no, podemos utilizar varios indicadores como papel tornasol o papel de pH. En la escala de pH, se representan de 1 a 6 ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor de pH, la acidez disminuye. Además, los ácidos vuelven rojo el tornasol azul.}

¿Cuál es la diferencia entre álcali y ácido?

• Los álcalis pueden actuar como bases; por lo tanto, aceptan protones. Los ácidos donan protones.

• Los álcalis tienen valores de pH superiores a 7, mientras que los ácidos tienen valores de pH inferiores a 7.

• Los ácidos vuelven rojo el tornasol azul y las soluciones alcalinas vuelven azul el tornasol rojo.

• Los ácidos tienen un sabor agrio, y los álcalis tienen un sabor amargo y una sensación resbaladiza similar al jabón.