La diferencia clave entre el carbonato de calcio y el óxido de calcio es que el carbonato de calcio tiende a descomponerse al calentarlo a altas temperaturas, mientras que el óxido de calcio es muy estable frente al tratamiento térmico.
El carbonato de calcio y el óxido de calcio son compuestos inorgánicos importantes del calcio metálico. Estas sustancias tienen diversas aplicaciones en la industria.
¿Qué es el carbonato de calcio?
El carbonato de calcio es un carbonato de calcio que tiene la fórmula química CaCO3 Este compuesto se presenta naturalmente como piedra caliza, tiza, calcita, etc. Por lo tanto, es una sustancia común en rocasEj: calcita o aragonito (la piedra caliza contiene ambas formas). El carbonato de calcio se presenta como polvo o cristales hexagonales blancos y es inodoro.
Figura 01: Aspecto del carbonato de calcio
Además, el carbonato de calcio tiene un sabor a tiza. La masa molar de este compuesto es de 100 g/mol y el punto de fusión es de 1.339 °C (para la forma de calcita). Sin embargo, no tiene punto de ebullición porque este compuesto se descompone a altas temperaturas. Podemos obtener este compuesto extrayendo los minerales que contienen calcio. Pero esta forma no es pura. Podemos obtener una forma pura utilizando una fuente de cantera pura como el mármol. Cuando el carbonato de calcio reacciona con ácidos, forma gas CO2. Cuando reacciona con el agua, forma hidróxido de calcio. Además de estos, puede sufrir descomposición térmica, liberando gas CO2.
¿Qué es el óxido de calcio?
El óxido de calcio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química CaO. También recibe el nombre de cal viva o cal quemada. Podemos describir esta sustancia como un compuesto blanco, cáustico, alcalino y cristalino. Es inodoro también.
Figura 02: Aspecto del óxido de calcio
En cuanto a la preparación del óxido de calcio, esta sustancia se suele fabricar mediante la descomposición térmica de piedra caliza o conchas marinas que contienen carbonato de calcio en un horno de cal. En este proceso de preparación, necesitamos calentar los reactivos a una temperatura superior a 625 grados centígrados. Este tratamiento térmico se llama calcinación. Este proceso libera dióxido de carbono molecular, que deja cal viva. Dado que la cal viva no es estable, puede reaccionar espontáneamente con el dióxido de carbono cuando se enfría y, después de un tiempo suficiente, se convertirá completamente de nuevo en carbonato de calcio. Por tanto, es necesario aflojarlo con agua para que fragüe como revoque de cal o mortero de cal.
Al considerar los usos del óxido de calcio, el uso principal es en el proceso básico de fabricación de acero con oxígeno, donde puede neutralizar los óxidos ácidos, el óxido de silicona, el óxido de aluminio y el óxido férrico, produciendo una escoria fundida. Otra aplicación importante del óxido de calcio es usarlo en la producción de bloques de concreto aireado que tienen densidades variables.
¿Cuál es la diferencia entre el carbonato de calcio y el óxido de calcio?
El carbonato de calcio es un carbonato de calcio que tiene la fórmula química CaCO3, mientras que el óxido de calcio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química CaO. La diferencia clave entre el carbonato de calcio y el óxido de calcio es que el carbonato de calcio tiende a descomponerse al calentarse a altas temperaturas, mientras que el óxido de calcio es muy estable frente al tratamiento térmico.
A continuación se muestra un resumen de las diferencias entre el carbonato de calcio y el óxido de calcio en forma tabular.
Resumen: carbonato de calcio frente a óxido de calcio
El carbonato de calcio y el óxido de calcio son compuestos inorgánicos importantes del calcio metálico. La diferencia clave entre el carbonato de calcio y el óxido de calcio es que el carbonato de calcio tiende a descomponerse al calentarse a altas temperaturas, mientras que el óxido de calcio es muy estable frente al tratamiento térmico.
