La diferencia clave entre el enlace dπ-dπ y el enlace delta es que el enlace dπ-dπ se forma entre un orbital atómico d lleno y un orbital atómico d vacío, mientras que el enlace delta se forma entre cuatro lóbulos de un orbital atómico involucrado y cuatro lóbulos de otro orbital atómico involucrado.
Tanto el enlace dπ-dπ como el enlace delta se forman a través de la superposición de orbitales atómicos. La superposición de orbitales en la formación de enlaces dπ-dπ crea un enlace coordinado, mientras que la superposición en la formación de enlaces delta forma un enlace químico covalente.
¿Qué es el enlace dπ-dπ?
Un enlace dπ-dπ es un tipo de enlace químico covalente en el que un metal se une a un ligando mediante la superposición de sus orbitales d. En otras palabras, este tipo de enlace químico covalente se forma cuando el orbital d lleno del metal de transición dona algunos de sus electrones a los orbitales d vacíos de un ligando para formar enlaces químicos de coordinación. Por lo tanto, estos compuestos químicos se denominan complejos de coordinación.
Figura 01: Un compuesto covalente coordinado
A diferencia de los enlaces delta, que se asemejan a la estructura de un enlace dπ-dπ, el enlace dπ-dπ ocurre entre un orbital d lleno y un orbital d vacío. Además, un enlace delta puede ocurrir entre dos átomos que tienen orbitales atómicos involucrados, mientras que un enlace dπ-dπ ocurre entre un metal de transición que tiene una configuración electrónica d completa y un ligando que tiene orbitales vacíos en la capa de electrones d.
¿Qué es un Bono Delta?
El enlace delta es un tipo de enlace químico donde cuatro lóbulos de un orbital atómico involucrado tienden a superponerse con cuatro lóbulos de otro orbital atómico involucrado para formar este enlace. Este tipo de superposición de orbitales conduce a la formación de un orbital molecular (enlace) que consta de dos planos nodales que contienen el eje internuclear y que atraviesa ambos átomos. La letra griega para el signo delta “” se usa para la notación de un enlace delta.
Figura 02: Formación de un enlace químico delta
En general, la simetría orbital del enlace delta es similar al tipo habitual de orbital atómico d cuando se considera el eje del enlace. Podemos observar este tipo de enlace químico en átomos que tienen orbitales atómicos ocupados d que contienen poca energía para participar en el enlace químico covalente. Por ejemplo, los metales de transición que se encuentran en especies químicas organometálicas muestran enlaces delta; Los compuestos químicos de algunos metales como el renio, el molibdeno y el cromo contienen enlaces cuádruples. Un enlace cuádruple consta de un enlace sigma, dos enlaces pi y un enlace delta.
Al considerar la simetría orbital de un enlace delta, podemos observar que la simetría es diferente de la de un orbital antienlazante pi. Un orbital de antienlace pi contiene un plano nodal que consiste en el eje internuclear y otro plano nodal que es perpendicular al eje entre los átomos.
El científico Robert Mulliken introdujo la notación delta en 1931. Primero identificó este enlace utilizando el compuesto químico octaclorodirhenato(III) de potasio.
¿Cuál es la diferencia entre el bono dπ-dπ y el bono delta?
El enlace dπ-dπ y el enlace delta son dos tipos de enlaces químicos covalentes. La diferencia clave entre el enlace dπ-dπ y el enlace delta es que el enlace dπ-dπ se forma entre un orbital atómico d lleno y un orbital atómico d vacío, mientras que el enlace delta se forma entre cuatro lóbulos de un orbital atómico involucrado y cuatro lóbulos de otro orbital atómico involucrado..
Antes de la infografía resume las diferencias entre el enlace dπ-dπ y el enlace delta en forma tabular.
Resumen – Bono dπ-dπ vs Bono Delta
El enlace dπ-dπ y el enlace delta son dos tipos de enlaces químicos covalentes. La diferencia clave entre el enlace dπ-dπ y el enlace delta es que el enlace dπ-dπ se forma entre un orbital atómico d lleno y un orbital atómico d vacío, mientras que el enlace delta se forma entre cuatro lóbulos de un orbital atómico involucrado y cuatro lóbulos de otro orbital atómico involucrado..
Imagen cortesía:
1. “CoA6Cl3” – Se asume el pie de humo – No se proporciona una fuente legible por máquina. Se asume trabajo propio (basado en reclamos de derechos de autor). (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Delta-bond-formation-2D" Por Ben Mills - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
